Bank Soal Termokimia

pada tanggal

Untuk memasak makanan diperlukan energi panas. Energi panas ini dapat diproleh dari pembakaran bahan bakar gas, minyak tanah, atau kayu bakar. Untuk menjalankan mesin-mesin pabrik da alat transportasi juga diperlukan energi yang diperoleh dari bahan bakar. bahan bakar merupakan salah satu contoh sumber energi panas. Energi yang terkandung dalam suatu zat disebut entalpi. Setiap reaksi kiia selalu disertai dengan perubahan entalpi. Pada reaksi kimia, enrgi yang dilepaskan atau diserap berbntuk kalor.


Pada tma ini akandibrikan beberapa soal terkait sistem dan linkungan, perbahan entalpi, penentuan entalpi reaksi kimia, dan proses pembakaran. Soal-jawaban ini sebagai persiapan dalam mengahadapi ujian nasional kimia, ujian semester kimia, UTBK kimia, atau ujian masuk.

SOAL TERMOKIMIA
  1. 31 gram serbuk tetrafosfor, P₄, bereaksi dengan gas oksigen enjadi serbuk fosfor (V) oksida, P₄O₁₀, melepaskan 752.5 kj kalor. Bagaimana persamaan termokimia untuk 1 mol P₄?
    • A. P₄(s) + 5O₂(g) → P₄O₁₀(s) ΔH = - 3010 kj
    • B. P₄(s) + 5O₂(g) → P₄O₁₀(s) ΔH = - 4515 kj
    • C. P₄(s) + 5O₂(g) → P₄O₁₀(s) ΔH = - 2550 kj
    • D. P₄(s) + 5O₂(g) → P₄O₁₀(s) ΔH = - 5418 kj
    • E. P₄(s) + 5O₂(g) → P₄O₁₀(s) ΔH = - 4210 kj
    Lihat jawaban

  2. Berapakah perubahan entalpi pada raksi oksidasi Etanol berikut ini:
    C₂H₅OH (g) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 3H₂O (g)

    Diketahui energi ikatan:
    C - C (345 kj/mol)
    C - H (415 kj/mol)
    C - O (350 kj/mol)
    O - H (464 kj/mol)
    O = O (498 kj/mol)
    C = O (741 kj/mol)
    • A. - 510 kj/mol
    • B. - 820 kj/mol
    • C. - 1020 kj/mol
    • D. - 2040 kj/mol
    • E. - 3060 kj/mol
    Lihat jawaban

  3. 15.6 gram etuna bereaksi dengan gas oksigen mmenghasilkan gas karbon dioksida dan uap air sesuai dengan reaksi berikut:
    2C₂H₂ (g) + 5O₂ (g) → 2H₂O (g) + 4CO₂ (g)
    Berapakah kalor yang dihasilkan?

    Diketahui kalor pembentukan:
    ΔHf C₂H₂ (g)= 226.6 kj/mol
    ΔHf H₂O (g)= -241.8 kj/mol
    ΔHf CO₂ (g)= -393.5 kj/mol

    • A. 326 kJ
    • B. 484 kJ
    • C. 592 kJ
    • D. 753 kJ
    • E. 925 kJ
    Lihat jawaban

  4. 125 ml larutan HCL 0.4 M dicampur dengan 125 ml larutan NaOH 0.4 M ke dalam kalorimeter tekanan tetap. Temperatur awal dari kedua larutan adalah sama yaitu: 23 °C dan temperatur akhir dari campuran adalah 25.72 °C. Bagaimana persamaan termokimianya?
    • A. HCl + NaOH → NaCl + H₂O dengan ΔH = + 12.5 kJ
    • B. HCl + NaOH → NaCl + H₂O dengan ΔH = + 36.2 kJ
    • C. HCl + NaOH → NaCl + H₂O dengan ΔH = -12.5 kJ
    • D. HCl + NaOH → NaCl + H₂O dengan ΔH = -48.6 kJ
    • E. HCl + NaOH → NaCl + H₂O dengan ΔH = -56.9 kJ
    Lihat jawaban

  5. Sebuah logam tembaga bermassa 15 gram pada suhu 97 °C dimasukkan ke dalam kalorimeter tekanan tetap. Temperatur dari air, 100 ml, naik dari 23 °C ke 24 °C. Berapakah kalor jenis dari tembaga
    • A. 0.1256 J/gr °C
    • B. 0.2843 J/gr °C
    • C. 0.3821 J/gr °C
    • D. 0.4812 J/gr °C
    • E. 0.5048 J/gr °C
    Lihat jawaban




Komentar

Posting Komentar