Pembahasan OSN Kimia 2025 Jenjang Kabupaten

1. Sebanyak 1 L larutan kalsium oksalat jenuh pada 50 °C didinginkan hingga temperatur 25 °C. Massa kalsium oksalat yang akan mengendap adalah .....
(Ksp CaC₂O₄ = 4,0 × 10⁻⁹ pada 50 °C dan 2,3 × 10⁻⁹ pada 25 °C)

1. 1,53 mg
2. 1,96 mg
3. 2,18 mg
4. 3,06 mg
5. 3,92 mg

2. JRasio kelarutan kalsium fluorida di dalam Ca(NO₃)₂ 0,1 M terhadap kelarutannya dalam NaF 0,1 M adalah .... (Ksp CaF₂ = 5,3 × 10⁻⁹)

1. 1:1
2. 100:1
3. 217:1
4. 868:1
5. 2076:1

3. Magnesium hidroksida dikenal sebagai obat antasida, yaitu obat yang digunakan untuk menetralkan kelebihan asam lambung. Magnesium hidroksida memiliki kelarutan yang kecil dalam air, dengan nilai Ksp = 5,6 × 10⁻¹². Padatan magnesium hidroksida yang tepat larut sempurna setelah bereaksi dengan asam lambung menghasilkan larutan dengan pH sebesar....

1. 3,66
2. 5,63
3. 10,34
4. 11,94
5. 12,37

4. Magnesium fosfat memiliki kelarutan dalam air sebesar 1,03 mg/L pada 298 K. Konstanta hasil kali kelarutan (Ksp) magnesium fosfat adalah ....

1. 1,54 × 10⁻¹¹
2. 2,43 × 10⁻¹⁶
3. 6,44 × 10⁻²¹
4. 1,01 × 10⁻²⁵
5. 4,57 × 10⁻²⁸

5. Suatu larutan diketahui mengandung Br⁻ dan Cl⁻ dengan konsentrasi masing-masing 0,01 M. Ke dalam larutan tersebut dilakukan penambahan larutan AgNO₃ secara bertahap. Persentase Br– yang mengendap saat Cl⁻ mulai ikut mengendap adalah .... (Ksp AgBr = 3,3 × 10⁻¹³, Ksp AgCl = 1,8 × 10⁻¹⁰)

1. 81,70%
2. 96,70%
3. 98,17%
4. 99,82%
5. 99,98%

6. Nilai Ksp Hg₂Cl₂ pada 298 K adalah ....

Reaksi	E° V
Hg₂²⁺ (aq) + 2e⁻ → 2Hg (l)	+0.8 Volt
Hg₂Cl₂ (s) + 2e⁻ → 2Hg (l) + 2Cl⁻ (aq)	+0.31 Volt

1. 2,6 × 10⁻¹⁷
2. 2,8 × 10⁻¹²
3. 3,3 × 10⁻¹¹
4. 5,1 × 10⁻⁹
5. 5,7 × 10⁻⁶

7.Suatu hidroksida memiliki kelarutan dalam air seperti pada gambar berikut:

Hidroksida yang mungkin adalah ....

1. Al(OH)₃ dan Sn(OH)₂
2. Fe(OH)₂ dan Zn(OH)₂
3. Zn(OH)₂ dan Ca(OH)₂
4. Sn(OH)₂ dan Fe(OH)₂
5. Fe(OH)₂ dan Al(OH)₃

8. Suatu senyawa organik mengandung atom C, H, O, dan N dengan data analisis unsur sebagai berikut: C 59,37%; H 10,96%; N 13,85%, dan O 15,82%. Data spektrum massa senyawa ini menunjukkan puncak m/z pada 101,08. Senyawa ini memiliki puncak serapan khas pada spektrum IR di sekitar bilangan gelombang 1700 cm–1, serta sinyal khas pada geseran kimia 202 ppm dalam spektrum ¹³C-NMR. Senyawa ini memiliki spektrum ¹H-NMR sebagai berikut.

Berdasarkan informasi wacana data spektroskopi di atas, struktur senyawa ini adalah...

1. 
2. 
3. 
4. 
5. 

9. Di antara pernyataan berikut yang paling tepat menggambarkan reaksi yang dapat terjadi pada senyawa yang bersesuaian dengan wacana doal sebelumnya adalah ....

1. Ketika direaksikan dengan hidroksilamina akan menghasilkan senyawa oksim
2. Ketika dihidrolisis dalam suasana asam akan menghasilkan asam karboksilat dan amina
3. Ketika direaksikan dengan formaldehid akan menghasilkan senyawa imina
4. Ketika direaksikan dengan aseton akan menghasilkan senyawa enamina
5. Ketika direaksikan dengan asetil klorida akan menghasilkan senyawa amida

10. Dalam spektrum 1H NMR, sebuah sinyal proton muncul sebagai triplet dengan intensitas puncak yang sama (1:2:1). Apa yang ditunjukkan oleh pola pemisahan ini tentang lingkungan proton tersebut?

1. Proton tersebut berdekatan dengan satu proton lain
2. Proton tersebut berdekatan dengan dua proton setara (ekuivalen)
3. Proton tersebut tidak berpasangan dengan proton tetangga mana pun
4. Proton tersebut berdekatan dengan tiga proton yang setara (ekuivalen)
5. Proton tersebut berdekatan dengan empat proton yang setara (ekuivalen)°

11. Sebuah molekul menyerap radiasi gelombang elektromagnetik pada panjang gelombang 6,67 µm. Aktivitas molekul yang terkait dengan penyerapan ini adalah ....

1. Transisi elektronik
2. Transisi rotasional
3. Transisi vibrasi molekul
4. Transisi pembalikan spin inti
5. Transisi translasi

12. Panjang gelombang foton yang dipancarkan pada transisi elektronik dari keadaan tereksitasi ketiga ke keadaan tereksitasi pertama pada ion He+ adalah ....

1. 25,6 nm
2. 51,2 nm
3. 102,4 nm
4. 121,5 nm
5. 486,0 nm

13 Dalam spektrum massa dari suatu senyawa, teramati dua puncak ion molekul pada m/z = mililiter dan m/z = 80, dengan rasio intensitas relatif sekitar 3:1. Fitur struktur atau rumus molekul manakah yang paling mungkin untuk senyawa ini?

1. Senyawa mengandung satu atom brom
2. Senyawa mengandung dua atom brom
3. Senyawa mengandung dua atom klor
4. Senyawa mengandung satu atom klor
5. Senyawa mengandung satu atom sulfur

14. Suatu sampel senyawa dianalisis menggunakan spektroskopi UV-Vis. Diketahui bahwa serapan maksimum (λmaks) terjadi pada panjang gelombang 280 nm, Transisi elektronik manakah yang paling mungkin bertanggung jawab atas serapan ini?

1. σ → σ*
2. π → π*
3. n → σ*
4. n → π*
5. σ → n*

15. Nama IUPAC senyawa berikut adalah ....

1. (3R, 4S, 5R)-3-kloro-4-metilheksan-5-ol
2. (3R, 4S, 5S)-3-kloro-3-metilheksan-5-ol
3. (3S, 4S, 5S)-3-kloro-5-hidroksi-4-metilheksana
4. (2S, 3R, 4S)-4-kloro-3-metilheksan-2-ol
5. (2S, 3R, 5R)-4-kloro-3-metilheksan-2-ol

16. Produk utama dari reaksi berikut adalah ....

1. I
2. II
3. III
4. IV
5. V

17. Jika 0,15 mol HSCH₂CH₂OH bereaksi secara berurutan pada suhu 25 °C dengan 0,30 mol NaH, 0,15 mol CH₃CH₂Br dan H₂O, maka produk utama yang terbentuk adalah ....

1. HSCH₂CH₂OCH₂CH₃
2. CH3CH₂SCH₂CH₂OCH₂CH₃
3. CH3CH₂SCH₂CH₂OH
4. CH₂=CH₂
5. CH₃CH₃

18. Sel elektrolisis terdiri dua elektrode tembaga yang dicelupkan dalam larutan tembaga (II) sulfat. Jika arus 0,35 A dialirkan melalui sel tersebut selama 1300 detik, manakah di antara pernyataan berikut yang benar?

1. Massa anode bertambah 0,15 g
2. Massa anode bertambah 0,30 g
3. Massa anode berkurang 0,15 g
4. Massa anode berkurang 0,30 g
5. Massa anode tetap

19. Potensial sel Ni(s)|Ni²⁺(aq) (1,00 M)||Ag⁺(aq) (1,00 M)|Ag(s) pada 298 K adalah 1,05 V. Ke dalam masing-masing sel ditambahkan natrium sianida dengan konsentrasi CN– 1,00 M. Jika diketahui Kf [Ni(CN)₄]²⁻ = 2,0 × 10³¹ dam Kf [Ag(CN)₂]⁻ = 9,8 × 10²¹, potensial sel yang baru adalah ....

1. 0,68 V
2. 0,78 V
3. 1,33 V
4. 1,43 V
5. 1,57 V

20. Nilai potensial reduksi standar ion selenat (HSeO_4- K adalah ....

Reaksi	E° V
H2SeO3 (aq) + 4H+ (aq) + 4e- → Se (s) + 3H2O (l) Volt	+0.74
HSeO4- (aq) + 3H+ (aq) + 2e- → H2SeO3 (s) + 3H2O (l) Volt	+1.14
HSeO4- (aq) + 7H+ (aq) + 6e- → Se (s) + 3H2O (l) Volt	???

1. 0,33 V
2. 0,88 V
3. 0,94 V
4. 1,56 V
5. 1,89 V

---

Pemateri: Rebiaz
Jawaban: OSNK Kimia 2025

---